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7mol l盐酸溶液配100ml
1
mol
/
L的盐酸
怎样
配制
要详细的换算方法
答:
买到的精制
盐酸
是14
mol
/L,以500ml的容量瓶为例,需要是盐酸为1*0.5=0.5mol 14mol/
L的
就需要0.5/14*1000=35.7ml(这个可以使用滴定管量取),放入容量瓶种,再加入去离子水到刻度线就可以了,实际的浓度根据你实际量取的盐酸来算,一般的标准
溶液
也不可能是恰好是1mol/L的。
1
mol
/
l的盐酸
怎么
配制
答:
配制
1L,这
HCl
溶质的物质的量为1
mol
,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可
.../LNaOH溶液分别滴定25.00
mL
0.1000
mol
/
L盐酸溶液
和25.00mL0.1000mol/L...
答:
D 试题分析:A、盐酸是强酸,0.1
mol
/
L的盐酸溶液
中pH=1,所以滴定盐酸的pH变化曲线为图2,A正确;B、根据电荷守恒可知,在滴定CH 3 COOH溶液的过程中,始终都有c(Na + )+ c(H + )=c(CH 3 COO – )+c(OH – ),B正确;C、根据图①可知,滴定CH 3 COOH溶液的过程中,当滴加...
将m
mol
/
L的盐酸
和n mol/L氨水等体积混合后
溶液
PH=7,m与n的大小关系是...
答:
mol
/
L
氨水等体积混合后
溶液
PH=7,m与n的大小关系是?如果m=n,两者完全反应,生成氯化铵,但氯化铵是强酸弱碱盐,水解后呈酸性,欲使溶液呈中性,不需加氨水,因此氨水的浓度要大于
盐酸
的浓度,即:m<n.氨水中氢氧根盐酸中氢离子 在未反应前,氨水中氢氧根浓度比盐酸中氢离子浓度要小。
关于pH值以及浓度和体积的问题需要帮忙~
答:
1,氟离子浓度控制在5mg/L,那就取50ml的10mg/
L溶液
,加入
100ml
的容量瓶中,加蒸馏水到刻度,摇匀即可,待用 2,调试pH所需要溶液需要
配置
0.1
mol
/L的氢氧化钠溶液和盐酸溶液 那么0.1mol/L的氢氧化钠溶液PH=13 稀释0.01mol/L是12 同样盐酸是0.1mol/
L盐酸溶液
PH=1 稀释0.01mol/L是2...
高一必修一化学实验经典题目解析
答:
加试剂顺序应是:Ba2+→CO2-3→HCl,加稍过量BaCl2可除去Na2SO4,稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2,最后再用盐酸除去过量的Na2CO3,盐酸过量不要紧,可依靠加热挥发而除去。 答案: C 13.配制250
mL
0.1
mol
•L-1
盐酸溶液
时,下列实验操作会使
配制溶液
浓度偏高的是( ) A.容量瓶内有水,未...
...A.将1
mL
1.0×10 -5
mol
/
L盐酸
稀释到1000 mL,得到pH=8 的盐酸...
答:
A、将1
mL
1.0×10 -5
mol
/
L盐酸
稀释到1000 mL,得到盐酸pH接近7,不可能大于7,故A错误;B、一元强酸稀释10倍,pH增大一个单位,一元弱酸稀释10倍,弱酸存在电离平衡,pH增大小于一个单位;将1mLpH=3的一元酸
溶液
稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸,故B正确;C、用pH=1的盐酸...
配置
PH7.4的等渗磷酸盐缓冲液
100ml
怎么配置??
答:
0,即得。 磷酸盐缓冲液(pH5.8) 取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml,即得。 磷酸盐缓冲液(pH6.5) 取磷酸二氢钾0.68g,加0.1
mol
/
L
氢氧化钠
溶液
15.2ml,用水稀释至
100ml
,即得。 磷酸盐缓冲液(pH6.6) 取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2....
水的全硬度检测
答:
③以铬黑T为指示剂,用Na2EDTA滴定钙、镁离子时,在pH值9.7~11范围内,
溶液
愈偏碱性,滴定溶液愈敏锐。但可使碳酸钙和氢氧化镁沉淀,从而造成滴定误差。因此滴定pH值以10为宜。5.2 硫化钠溶液(50g/L):称取5.0g硫化钠(Na2S·9H2O),溶于纯水中,并稀释至
100mL
。5.3
盐酸
羟胺溶液(10g/L...
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mol
/
L盐酸
的PH值
答:
pH=-lg[H+]=-lg2。计算出来是负数。pH取值一般是从0-14。也就是[H+]=1mol/
L
时,pH=0。浓度再大,就直接用[H+]来表示农业浓度了。pH方便之处在于比如说常温下当
溶液
呈中性时,[H+]=10^-
7mol
/L,数值太小使用不方便,我们取对数,得到7,记为pH=7,方便。
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9
10
11
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13
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